Up Board Class 10 Science Notes Chapter 2: Acids, Bases, and Salts

 

अध्याय 2: अम्ल, क्षार और लवण

Up Board Class 10 Science Notes Chapter 2: Acids, Bases, and Salts

1. अम्ल और क्षार का परिचय (Introduction to Acids and Bases)

• अम्ल (Acids):

  • परिभाषा: अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) उत्पन्न करते हैं।
  • उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)।
  • गुण:
    • खट्टा स्वाद
    • नीले लिटमस को लाल करते हैं
    • जलीय विलयन में विद्युत चालकता
    • pH मान 7 से कम

• क्षार (Bases):

  • परिभाषा: क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं।
  • उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂)।
  • गुण:
    • कड़वा स्वाद
    • लाल लिटमस को नीला करते हैं
    • जलीय विलयन में फिसलन महसूस होती है
    • pH मान 7 से अधिक

    • Up Board Class 10 Science Notes in Hindi

2. अम्लों के गुण (Properties of Acids)

• भौतिक गुण (Physical Properties):

  • स्वाद: खट्टा
  • रंग: नीले लिटमस को लाल करते हैं
  • विद्युत चालकता: जलीय विलयन में विद्युत प्रवाहित कर सकते हैं
  • संक्षारक: कई अम्ल संक्षारक होते हैं और धातुओं तथा अन्य पदार्थों को नष्ट कर सकते हैं।

• रासायनिक गुण (Chemical Properties):

  • धातुओं के साथ अभिक्रिया (Reaction with Metals):
    • $\text{अम्ल}+\text{धातु}\to \text{लवण}+\text{हाइड्रोजन गैस}$
    • उदाहरण: $\text{2HCl}+\text{Zn}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$
  • धातु कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया (Reaction with Metal Carbonates and Bicarbonates):
    • $\text{अम्ल}+\text{धातु कार्बोनेट/बाइकार्बोनेट}\to \text{लवण}+\text{पानी}+\text{कार्बन डाइऑक्साइड}$
    • उदाहरण: $\text{2HCl}+{\text{CaCO}}_3\to {\text{CaCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$
  • क्षारों के साथ तटस्थीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction with Bases):
    • $\text{अम्ल}+\text{क्षार}\to \text{लवण}+\text{पानी}$
    • उदाहरण: $\text{HCl}+\text{NaOH}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$
  • धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया (Reaction with Metal Oxides):
    • $\text{अम्ल}+\text{धातु ऑक्साइड}\to \text{लवण}+\text{पानी}$
    • उदाहरण: $\text{2HCl}+\text{CuO}\to {\text{CuCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

3. क्षारों के गुण (Properties of Bases)

• भौतिक गुण (Physical Properties):

  • स्वाद: कड़वा
  • रंग: लाल लिटमस को नीला करते हैं
  • फिसलन: विलयन में फिसलन महसूस होती है
  • विद्युत चालकता: जलीय विलयन में विद्युत प्रवाहित कर सकते हैं

• रासायनिक गुण (Chemical Properties):

  • अम्लों के साथ तटस्थीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction with Acids):
    • $\text{क्षार}+\text{अम्ल}\to \text{लवण}+\text{पानी}$
    • उदाहरण: $\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$
  • अधातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया (Reaction with Non-metal Oxides):
    • $\text{क्षार}+\text{अधातु ऑक्साइड}\to \text{लवण}+\text{पानी}$
    • उदाहरण: $\text{2NaOH}+{\text{CO}}_2\to {\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

4. सूचक (Indicators)

• लिटमस पेपर (Litmus Paper):
  • नीला लिटमस: अम्लीय विलयन में लाल हो जाता है।
  • लाल लिटमस: क्षारीय विलयन में नीला हो जाता है।
• फिनॉल्फ्थलीन (Phenolphthalein):
  • अम्लीय विलयन में रंगहीन।
  • क्षारीय विलयन में गुलाबी।
• मेथिल ऑरेंज (Methyl Orange):
  • अम्लीय विलयन में लाल।
  • क्षारीय विलयन में पीला।

5. pH मापक (pH Scale)

• pH मापक: एक संख्या जो विलयन की अम्लीयता या क्षारीयता को मापती है।
  • pH < 7: अम्लीय विलयन
  • pH = 7: तटस्थ विलयन
  • pH > 7: क्षारीय विलयन
• pH का महत्व (Importance of pH):
  • मिट्टी का pH: कृषि के लिए महत्त्वपूर्ण है।
  • जल का pH: जलीय जीवों के लिए महत्त्वपूर्ण है।
  • पाचन तंत्र का pH: पाचन क्रियाओं के लिए आवश्यक है।
  • दांतों का pH: दांत क्षरण को प्रभावित करता है।

6. लवण (Salts)

• परिभाषा (Definition): अम्ल और क्षार की तटस्थीकरण अभिक्रिया से बने आयनिक यौगिक।
• लवण के प्रकार (Types of Salts):
  • साधारण लवण (Normal Salts): पूर्ण तटस्थीकरण से बने लवण, जैसे NaCl।
  • अम्लीय लवण (Acidic Salts): आंशिक तटस्थीकरण से बने लवण, जैसे NaHSO₄।
  • क्षारीय लवण (Basic Salts): आंशिक तटस्थीकरण से बने लवण, जैसे Na₂CO₃।
• लवण के गुण (Properties of Salts):
  • अधिकांश जल में घुलनशील होते हैं।
  • पिघले या घुले हुए अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं।
• उपयोग (Uses):
  • सोडियम क्लोराइड (NaCl): भोजन में, परिरक्षक के रूप में।
  • बेकिंग सोडा (NaHCO₃): बेकिंग में, एंटासिड के रूप में।
  • वाशिंग सोडा (Na₂CO₃·10H₂O): सफाई में, जल को नरम करने में।
  • प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O): निर्माण कार्य में, प्लास्टर बनाने में।

7. तटस्थीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reactions)

• परिभाषा (Definition): अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया जिसमें लवण और पानी बनते हैं।
• उदाहरण (Examples):
  • $\text{HCl}+\text{NaOH}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$

8. अम्ल, क्षार और लवण के उपयोग (Applications of Acids, Bases, and Salts)

• उद्योग में (In Industry):
  • उर्वरक, साबुन, डिटर्जेंट, कागज, और सिंथेटिक फाइबर के निर्माण में।
• दैनिक जीवन में (In Daily Life):
  • खाना पकाने, सफाई, और चिकित्सा में।

9. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (Hydrochloric Acid - HCl)

• पेट में: पाचन में सहायक।
• उद्योग में: धातुओं की सफाई, और स्टार्च से ग्लूकोज़ बनाने में।

10. सल्फ्यूरिक अम्ल (Sulfuric Acid - H₂SO₄)

• 'रसायनों का राजा' के रूप में जाना जाता है।
• उपयोग: कार बैटरी में, उर्वरकों के निर्माण में, धातुओं की सफाई में।

11. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (Sodium Hydroxide - NaOH)

• उपयोग: साबुन, कागज, और सिंथेटिक फाइबर के निर्माण में।

12. अम्लीय वर्षा (Acid Rain)

• कारण: सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) और नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOₓ) का जलवाष्प के साथ मिलकर सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक अम्ल बनाना।
• परिणाम: मृदा और जल निकायों की अम्लीयता बढ़ना, पौधों और जलीय जीवों पर नकारात्मक प्रभाव।

13. दांतों की क्षरण (Tooth Decay)

• कारण: बैक्टीरिया के कारण उत्पन्न अम्ल दांतों की इनेमल परत को नुकसान पहुंचाता है।
• निवारण: सही खानपान और दंत स्वच्छता।

महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ

1. $\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$
2. ${\text{CaCO}}_3+\text{HCl}\to {\text{CaCl}}_2+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$
3. $\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{ZnSO}}_4+{\text{H}}_2$

ये नोट्स कक्षा 10 विज्ञान के अध्याय 2 के मुख्य अवधारणाओं का विस्तारपूर्वक सारांश प्रस्तुत करते हैं, जिससे छात्रों को इस अध्याय को अच्छी तरह से समझने में मदद मिले

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